【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO
+H2O=HCO
+OH-
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率
B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應
C. 溫度為450 K，平衡常數：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
實獪 | 現象 | ||
| 編號 | 溶液x | |
I | 0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l | 溶液黃色立即加深，30秒后溶液變為褐色，無渾濁 | |
Ⅱ | KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1 | 1小時內溶液顏色始終保持無色 | |
Ⅲ | 0.1mol/LAgNO3 | 迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經檢測無I2)，固體為黃色(AgI) | |
IV | 0.1mol/LCu(NO3)2 | 5秒后溶液由淺藍色變為黃色并產生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經檢測有I2)，固體為白色(CuI) | |
（1）根據實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進一步證實生成了I2。
②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。
③實驗Ⅱ的目的是___。
（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+>I2。
（3）乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發現兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量___(填試劑)，發現指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。
（4）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發生氧化還原反應的原因是___。
（5）小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發生都有一定的影響。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在由水電離出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.NH
、Ba2+、NO
、Cl-B.Cl-、SO
、Na+、K+
C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol -1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質）為主要原料生產錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：
已知：部分離子沉淀的pH值。
離子 | 開始沉淀的pH值 | 沉淀完全時的pH值 |
Mn2+ | 8.8 | 10.8 |
Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
Fe3+ | 2.2 | 3.5 |
（1） 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。
（2） 氧化時發生的離子方程式：_________。
（3） 加入CaO“除鐵”的原理是____________。
（4） 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。
（5） “鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量比配料，球磨3～5 h，然后升溫至600～750 ℃，保溫24 h，自然冷卻至室溫得產品。升溫到515 ℃時，開始有CO2產生，比預計碳酸鋰的分解溫度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：
提出猜想：
問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩定性弱于的Fe3+，Cu+的穩定性也弱于Cu2+嗎？
問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？
實驗探究：
Ⅰ.解決問題1：
（1）實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。
（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；
②___。
Ⅱ.解決問題2的實驗和現象如下：
①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象回答下列問題：
（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式：___。
（4）從實驗中可得出的結論：當溫度在1000℃以上時___(填Cu2+或Cu+，下同)穩定，在酸性溶液中___穩定。
Ⅲ.解決問題3，某同學設計的實驗如下：
取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。
（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是___。
（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___
實驗步驟 | 實驗結論 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：
已知：
R—HC=CH—R’
ii．R—HC=CH—R’
iii．R—HC=CH—R’
以上R、
、
代表氫、烷基或芳基等
屬于芳香烴，其名稱是______。
的結構簡式是______。
由F生成G的反應類型是______。
由E與
在一定條件下反應生成F的化學方程式是______；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是______。
下列說法正確的是______選填字母序號。
A.G存在順反異構體
B.由G生成H的反應是加成反應
C.1molG最多可以與1mol
發生加成反應
D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH
以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大
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