【題目】下列各組物質中不宜用物理性質區別的是（ ）
A. Na2CO3 和 CaCO3 固體 B. 酒精和汽油
C. 氯化銨和硝酸銨晶體 D. 碘和高錳酸鉀固體
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【題目】下列各有機物的數目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數目(不考慮立體異構)相同的是
A. 分子式為C5H10的烯烴 B. 甲苯的一氯代物
C. 相對分子質量為74的一元醇 D. 立方烷(
)的二硝基取代物
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【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
合成氨的反應中的能量變化如圖所示。
①該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是___________（填序號）。
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C．N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
③一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖：
電極A上發生的電極反應為：_____________________。
若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉移電子______mol．
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【題目】溴化亞銅(CuBr)常用作有機合成原料和反應催化劑等，它是一種不溶于水的白色結晶粉末，受熱或見光易分解，接觸空氣會被緩慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1：在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。
步驟2：溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。
步驟3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。
步驟4：將獲得的產品經系列干燥劑干燥后，再進行真空干燥。
請根據上述制備步驟回答有關問題：
(1)制備中用到的SO2在實驗室中通常是用濃硫酸和亞硫酸鈉為原料來制備的，在制備SO2時裝置可以選擇下圖中的____________（填裝置編號），發生反應的化學方程式為____________。
(2)步驟1中：①所用蒸餾水需提前煮沸處理，這樣做的目的是____________。
②為控制反應在60℃進行可采取的措施是________________。
③三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_____________。
④判斷反應已經完成的現象是______________。
(3)步驟2在過濾時需要避光的原因是___________。
(4)步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。
(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。需用到以下試劑：SO2（貯存在鋼瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。請將下列實驗步驟補充完整。
①向燒杯中繼續通入SO2至溶液飽和；②____________；③加入少量維生素C溶液（抗氧化劑），蒸發濃縮，冷卻結晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定增大
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是
A. “霾塵積聚難見路人”，霾塵所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，此法對青蒿素的提取屬于化學變化
D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，劑鋼指的是鐵的合金
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【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol
L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]
A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1molL-1
C．圖中x點的坐標為（100，6）
D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變為虛線部分
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA
C. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
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