【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
與
含有相同的官能團(tuán)，互為同系物
B.
屬于醛類，官能團(tuán)為－CHO
C.
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有8種
【答案】C
【解析】
A、結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的化合物間互為同系物，而
為醇類，
為酚類，故兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、醛基為-CHO，-COO-為酯基，故
屬于酯類，故B錯(cuò)誤；
C、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烯，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故碳碳雙鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子之間，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為2-乙基-1-丁烯，故C正確；
D、甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代產(chǎn)物有3×2=6種，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。
③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密閉容器加入N2O5。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=__；1.00min~3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為__。從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是__。
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算)。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合氣體的密度保持不變
（3）“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究某淺黃色固體化合物X（含四種元素）的組成。某化學(xué)興趣小組稱取 3.60g 該固體化合物，用熱重法對(duì)其進(jìn)行分析，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
已知：① 熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；
② 熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答：
（1）X 的化學(xué)式是_____。
（2）固體X 在 300℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度，可生成1.55g黑色固體（純凈物），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黑色固體中的陽離子_____。
（4）該興趣小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，在隔絕空氣加熱條件下，該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學(xué)方程式是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。
（2）B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- 
N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）
A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與
的變化關(guān)系
C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:
V2O5
VOCl2溶液
（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O
回答下列問題：
（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。
（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。
①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。
②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。
（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。
（4）測定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）
①NaNO2溶液的作用是____。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（ ）個(gè)
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L
⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：
（1）吸硫裝置如圖所示：
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)
（2）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運(yùn)算)已知：
＋I2=
＋2I－
（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。
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