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下列關于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質溶液）的敘述錯誤的是

A．電子由正極通過導線流向負極	B．負極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺
C．正極產生1molH₂電池轉移2mol電子	D．可以用碳棒代替銅片作為正極

試題分析：關于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質溶液），鋅做負極，失去電子，發生氧化反應，Zn-2e^-=Zn²⁺
銅做正極，得到電子，發生還原反應，電子從負極流向正極，電流由正極流向負極，可知A項說法錯誤。B、C、D說法正確。
點評：考查銅鋅原電池的構造原理，原電池是歷年高考的重點，考生要掌握原電池的形成原理，準確判斷。

練習冊系列答案

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人造地球衛星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：
Zn＋2OH^-－2e^- = ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^-＝2Ag＋2OH^-，據此判斷氧化銀是（）

A．負極，并被氧化	B．正極，并被還原
C．負極，并被還原	D．正極，并被氧化

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蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：

，下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（）。

A．放電時鐵做負極，

做正極

B．充電時陰極上的電極反應為：

C．放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動

D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是(　　)

A．該電池Zn為負極，MnO₂為正極

B．該電池的正極反應為：MnO₂＋e^－＋H₂O===MnOOH＋OH^－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時水分子和OH^－都能通過薄層紙片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據新華社2009年5月9日電，國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發展新能源汽車，支持節能、環保、安全等關鍵技術開發，為我國社會經濟可持續發展打下良好基礎，為今后改善環境、提升民眾的生活質量具有極為重要的意義。請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質。請回答下列問題。
①下列說法不正確的是。
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H₂SO₄、KOH為介質的氫氧燃料電池負極電極反應相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe₂O₄為催化劑，通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe₂O₄

MnFe₂O₄_－X＋(X/2)O₂
則第二步反應的化學方程式為 (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是。

A．放電過程中整個體系內KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應為：NiO(OH)+H₂O+e^—＝Ni(OH)₂+OH^—
D．放電時，電池反應為2H₂+O₂→2H₂O
（2）熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量（燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態），下表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數據。已知：管道煤氣（47g/m³H₂、625g/m³CO）價格為1.00元/m³，天然氣（714g/m³CH₄）的價格為2.50元/m³。