Question

【題目】醫學上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒或數字。

（2）該反應中的還原劑是___。

（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為___mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是__。

②溶解沉淀時__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。

Answer 1

【答案】6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4會氧化Cl- 0.01

【解析】

（1）錳的化合價由+7價降低到+2價，1 個MnO4－得到5個電子，碳的化合價由+3價升高到+4價，1個草酸分子失去2個電子，使得失電子數均為10，所以需要2個MnO4－和5個草酸分子，根據電荷守恒配平H+的系數。再根據質量守恒，還應該有水生成，根據氫守恒，配平水的系數，配平的離子方程式為：6H++2MnO4－+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O。故答案為：6，2，5，10，2，8，H2O；

（2）該反應中，草酸中碳的化合價升高，失去電子，作還原劑，故答案為：H2C2O4；

（3）消耗1mol KMnO4，轉移電子的物質的量為5mol，反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為0.08mol；

（4）①稀硫酸和CaC2O4發生的是復分解反應：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②鹽酸可以被高錳酸鉀溶液氧化為Cl2，所以溶解沉淀時不能用稀鹽酸，故答案為：不能；KMnO4會氧化Cl-；

③KMnO4的物質的量為1.0×10-4mol/L×0.02L=2.0×10-6mol，根據高錳酸鉀和草酸反應的化學方程式可知草酸的物質的量為5.0×10-6mol，此即為CaC2O4的物質的量，也就是鈣的物質的量，所以在2mL血液中含鈣的質量2.0×10-4g，則100mL該血液中含鈣為0.01g。