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（1）已知亞氯酸（HclO₂）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：

HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO₂的物質的量是。

（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

【答案】

（1）4mol（2分，不帶單位不得分）

（2）1：8（2分）

【解析】

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（1）已知亞氯酸（HClO₂）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO₂的物質的量是

mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：8

．

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（1）已知亞氯酸（HclO₂）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：

HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO₂的物質的量是。

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（1）已知亞氯酸（HclO₂）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO₂的物質的量是。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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（1）已知亞氯酸（HClO₂）不穩定，可分解，分解反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當有3.2mol電子發生轉移時，發生分解的HClO₂的物質的量是______mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．

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