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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、I^－

B．c(CO₃²^－)="0.1" mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²^－、OH^－

C．c(H⁺)/c(OH^－)＝l0¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

正確答案:B
A、Fe³^＋與I^―不共存；B、正確；C、4H^＋＋3Fe²^＋＋NO₃^―=3Fe³^＋＋NO＋2H₂O；D、HCO₃^―無論是強酸性還是強堿性均大量存在。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中能使純水的電離程度減小的是

A．F^—

B．HCO₃^—

C．Cl^—

D．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－	B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－
C．Fe³⁺、H⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是

A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－	B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－	D．Al₂(SO₄)₃＝2Al³⁺＋3SO₄²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號）

A．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；

B．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；

C．該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；

D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應(yīng)生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） △H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的OH^—、K⁺、CO₃^2—，該溶液中還可能大量存在的是

A．H⁺

B．Al³⁺

C．Fe²⁺

D．SO₄^2—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入ＢaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中有的離子是（）