Question

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量

12.5

g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

B、C、A、F、E、D

；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

容量瓶盛放熱溶液時，體積不準

；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

A、B、C

；      
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線

宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量．
（2）據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（3）氫氧化鈉溶解放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，重新配置．

解答：解：（1）需氫氧化鈉的質量為m=0.25L×1.25mol?L^-1×40g/mol=12.5g．
故答案為：12.5．
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用天平稱量氫氧化鈉（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以操作順序是B、C、A、F、E、D
故答案為：B、C、A、F、E、D．
（3）氫氧化鈉溶解放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積不準．
故答案為：容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼），稱取的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，移入容量瓶中的氫氧化鈉質量減小，所配溶液濃度偏低；
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積降低，所配溶液濃度偏低；
D、定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
故選：ABC
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
故答案為：宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內迅速稱量．