Question

【題目】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. a是電源的負(fù)極

B. A電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O+O2↑

C. B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液

D. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽(yáng)極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl—2e-=Cl2↑，結(jié)合電荷守恒計(jì)算。

根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽(yáng)極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl—2e-=Cl2↑，
A.根據(jù)以上分析知，a是正極、b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B. A電極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl—2e-=Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C.A極區(qū)是陽(yáng)極區(qū)、B極區(qū)是陰極區(qū)，B電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有氫氧根離子生成，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiCl溶液，所以C選項(xiàng)是正確的；
D.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒知，生成氫氣0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，但溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。