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科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期且的。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al³⁺	B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．處理過程中，OH^一參與了反應(yīng)	D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

試題分析：A、pH＞12溶液顯堿性，則廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO₂^－，A不正確；B、鋁是金屬，具有還原性，因此廢水處理中，亞硝酸鹽被還原，B正確；C、廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO₂^－，這說明處理過程中，OH^一參與了反應(yīng)，C正確；D、固體反應(yīng)物的表面積越大反應(yīng)速率越快，因此鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率，D正確，答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe₂O_x是還原劑

B．SO₂是該反應(yīng)的催化劑

C．x>y

D．SO₂發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是( )

A．H₂S和SO₂

B．NO和O₂

C．NH₃和HCl

D．Cl₂和H₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

B．pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

C．常溫下，c（NH₄⁺）相等的4種溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl
④（NH₄）₂CO₃，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)K_W=10^-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對(duì)人體的毒性表現(xiàn)為：可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)），失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關(guān)NaNO₂毒性分析正確的是

A．因解毒劑美藍(lán)具有氧化性	B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原	D．中毒時(shí)血紅蛋白分子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：
K₂S₂O₈＋2AgNO₃＋4KOH

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O
（1）已知K₂S₂O₈和H₂O₂含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O→MnO₄^-＋SO₄^2-＋H^＋（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（2）制備Ag₂O₂的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag₂O₂，檢驗(yàn)Ag₂O₂是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag₂O₂、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65，則該電池的總反應(yīng)方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取H₂，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。