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已知一些銀鹽的顏色及溶解度數值如下：

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^－²

測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

使用鉻酸鉀做指示劑，只有當濃度比較大是才產生紅色沉淀，說明氯離子沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH₃·H₂O：， Ba(OH)₂：___________________________，
NaHSO₄：， NaHCO₃：___________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是（）

A．a一定大于0.01

B．反應后溶液中一定有c（Na⁺）+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．反應后溶液中一定有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)

D．反應后溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋中，要使電離平衡右移且c(H^＋)增大，應采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是

A．乙酸鈉溶液顯堿性

B．常溫時，0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH約為3

C．10mL 1mol·L^-1乙酸溶液與10mL1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應

D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質的是

A．NaNO₂溶液的pH大于7

B．向HNO₂溶液中加入NaNO₂固體，溶液的PH變大

C．常溫下0.1mol/LHNO₂溶液的pH為2.1

D．用HNO₂溶液作導電試驗，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強、弱電解質的敘述不正確的是

A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱

C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同

D．強電解質在固態或液態時，可能不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中,溶液的導電能力變化不大的是（　　）

A．自來水

B．0.5 mol·L^-1鹽酸

C．0.5 mol·L^-1醋酸

D．0.5 mol·L^-1氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H₃BO₃)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實驗現象為（1）三種酸由強到弱的順序是（用化學式表示）(2) ，]硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(3) 請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ +6H₂O=2H₃BO₃+________。
(4) 在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（

）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見下圖，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H₃BO₃溶液中存在如下反應： H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）
已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，此溫度下該反應的平衡常數K= ，
（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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