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接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H＜0，在上述條件下，SO₂的轉化率約為90%．但是部分發達國家采用高壓條件獲得SO₃，采取加壓措施的目的（　　）

A．發達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉化率

C．加壓可使SO₂全部轉化為SO₃，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應速率，提高生產效率

對于反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H＜0，在常壓下，SO₂的轉化率約為90%，采用高壓條件，可以使化學反應速率加快，并且化學平衡向著生成三氧化硫的方向進行，可以提高生產效率，提高經濟效益．
故選BD．

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相關習題

科目：高中化學 來源：2006年五月理科綜合模擬化學部分、(第一套) 題型：022

天然氣通常含H₂S，脫硫后得到的副產品S可用于硫酸工業．天然氣脫硫的工藝流程示意如下∶

(1)

天然氣脫硫時發生反應的化學方程式為∶________．

(2)

a molCH₄經一次轉化后，產生CO0.9a mol，產生H₂________mol(用含a的代數式表示)．上述流程中循環使用的物質是________．

(3)

接觸法制硫酸的生產過程中，SO₂接觸氧化選擇的最為有利的條件是：________，________，________．

(4)

制造硫酸的過程中，進入接觸室氣體的體積組成是∶SO₂　7％，O₂　11％，

N₂　82％，現有100體積的這種混合氣體在接觸室反應，一段時間后，氣體總體積變為96.7體積，反應后，混合氣體中N₂和O₂的體積比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域應用廣泛。工業上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可分為三個階段：①二氧化硫的制取和凈化；②二氧化硫轉化為三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

問題1：設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分數），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為L。

問題2：為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V₂O₅催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO₂的轉化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：_____________________
②清說出這種尾氣處理方法的優點（寫出兩點即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣巾含0.2%（體積分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。 Na₂SO₃ A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽極的電極反應式為____________________。

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