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【題目】化學式為C5H10的鏈狀烴有（考慮順反異構體）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】D

【解析】化學式為C5H10的鏈狀烴屬于烯烴，可以是1－戊烯、2－戊烯（有順反異構體）、2－甲基－1－丁烯、3－甲基－1－丁烯、2－甲基－2－丁烯，共計6種，答案選D。

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【題目】用式量為57的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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【題目】按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是（）

A. 步驟(1)需要過濾裝置 B. 步驟(2)需要用到分液漏斗

C. 步驟(3)需要用到坩堝 D. 步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃燒反應如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內，投入一定量 NO2，發生下列反應： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

①不能說明該反應已達到平衡狀態的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體總壓不變

d．NO 的體積分數保持不變

②下列說法正確的是___________________(填字母)。

a．三個實驗開始投入的 NO2 的物質的量均為 1.0 mol

b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c．該反應是放熱反應

d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數

e．800℃時，該反應的平衡常數為 0.25

f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發反應

③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將移動(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區生成，其電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. 元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B. 元素B的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應

C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是（　　）
A.堿:Na2CO3 酸: H2SO4 鹽: NaHCO3 堿性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B.堿:NaOH 酸: HCl 鹽: NaCl 堿性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C.堿:NaOH 酸: CH3COOH 鹽: CaF2 堿性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D.堿:KOH 酸: HNO3 鹽: CaCO3 堿性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3