Question

（17分）圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。
    
（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。
（2）①同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖（含尾氣處理裝置）。②B中發生反應的離子方程式為________________。
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①______________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。

①B內需加入固體試劑的名稱為____________________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_______________________________________________________________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性，E中發生反應的兩個化學方程式為：____________________________和2NO + O₂ ＝＝2NO₂。

Answer 1

（17分）（1）圓底燒瓶  （1分）
（2）（2分） 
Cu + 4H^＋+ 2NO₃^－＝ Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O （2分）
（3）沒有吸收圓底燒瓶中水蒸氣的裝置（或答CO₂中混有的水蒸氣也會被C吸收）；干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會被吸收；反應結束后，裝置內殘留的CO₂不能完全排除；等等。（答案合理均給分） （每空2分，共4分）
（4）①過氧化鈉    （2分）過氧化鈉與濃氨水中的H₂O反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出；氫氧化鈉電離出的OH^－增大了氨水中OH^－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。      （2分）
②還原性  （2分）4NH₃ + 5O₂===== 4NO + 6H₂O  2NO + O₂ ＝＝ 2NO₂    （2分

略