【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B. IA族和VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵
C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D. 活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
B. 水中的
、
、Cl通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后，水的導電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OH
H2O
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【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖，回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率：______；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是______________
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的平衡常數(shù)K1 = _________________（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)=___________（小數(shù)點后保留一位）；
（4）在反應進行至25 min時：①曲線發(fā)生變化的原因______________，② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（______）
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
(4)設計實驗檢驗環(huán)己烯精品中是否含己二醛_______________________。
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【題目】由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為22.4升，則混合物中一定含有的金屬是 ( )
A.ZnB.FeC.AlD.Cu
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【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以 1∶3∶2 的物質的量之比再充入 A，B，C，則
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不移動
C. C 的體積分數(shù)減小 D. 化學反應速率減小
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