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若_aAⁿ⁺與_bB^2-兩種離子的核外電子層結構相同,則a的數值為(　　)。

A．b+n+2

B．b+n-2

C．b-n-2

D．b-n+2

兩種微粒的核外電子數分別為a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=n+b+2。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質的遞變關系正確的是

A．原子半徑：C>Al>Na>K	B．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
C．離子半徑：O^2->F^->Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺	D．最高價：Cl>Si>Al>F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬

B．Mg(OH)₂堿性比Ca(OH)₂強

C．元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行

D．

的核外電子數目為18,則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)酸根離子R

所含電子數比硝酸根離子N

所含的電子數多10個,則下列說法正確的是(　　)。

A．R原子的電子層數比氮原子的電子層數多1

B．酸根離子R

中R的化合價與硝酸根離子N

中N的化合價相等

C．R

和N

只能被還原,不能被氧化

D．R原子和氮原子的最外層電子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某元素的核電荷數是電子層數的5倍,其質子數是最外層電子數的3倍,該元素的原子結構示意圖為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在11 g由D和¹⁸O組成的水中,含中子數為(N_A表示阿伏加德羅常數)(　　)。

A．N_A

B．2N_A

C．6N_A

D．10N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實現的是(　　)。

A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．鋇可從冷水中置換出氫氣

C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關表述正確的是( )

A．硫離子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B．H₂O的電子式：

C．N原子最外層電子的軌道表示式：

D．K的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵素單質可以參與很多化學反應，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①： 2NH₃+3F₂

NF₃+ 3NH₄F
利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體；反應②：TaI₄（g）+S₂（g）

TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩定結構的化合物的電子式_______________________。
（3）反應②中：平衡常數表達式K=_____________________，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 ______________。

A．平衡常數K增大

B．S₂的濃度減小

C．I₂的質量減小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45 g，則I₂的平均反應速率為 _________________。
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發現硫單質有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI₄的平衡轉化率會____________（填增大或減小），其原因是________________________ 。

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