Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點－80℃，沸點138℃。常溫下，它遇水易反應，產生使品紅褪色的氣體，且溶液出現渾濁。
（1）寫出S₂Cl₂的電子式_____________________，該分子中Cl—S的鍵長_______S—S的鍵長（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反應產生氣體，該氣體分子的空間構型為     ，中心原子的雜化軌道類型為____ 。
（3）HF、H₂S、HCl的穩定性由大到小的順序為                          ，沸點由高到低的順序
為                         。
（4）寫出二氯化硫與水反應的化學方程式                                         。

Answer 1

（1） ； ＜ ；（2）V形；sp²；
（3）HF＞HCl＞H₂S ； HF＞HCl＞H₂S ； （4）2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂ ↑+3S↓+4HCl

試題分析：（1）S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以S原子半徑大于氯原子半徑，故Cl－S的鍵長＜S－S的鍵長。
（2）S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，。根據價層電子對互斥理論可知，S原子的孤對電子對數＝＝1，價層電子對數＝2+1＝3，故二氧化硫為V形，S原子形成sp²雜化。
（3）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。非金屬性F＞Cl＞S，因此氫化物穩定性是HF＞HCl＞H₂S；氟化氫分子之間存在氫鍵，沸點最高，氯化氫與硫化氫都形成分子晶體，HCl的相對分子質量大，沸點比硫化氫高，故沸點由高到低的順序為HF＞HCl＞H₂S。
（4）S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），由原子守恒可知還生成水，所以根據電子得失守恒可知反應方程式為2S₂Cl₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。