【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質可以看作醇類，也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發生反應的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數 Ksp＝_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發生的電極反應式為_________________。
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 _______________mol 。
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【題目】為了驗證凱庫勒有關苯環結構的觀點，甲同學設計了如下實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題。
(1)A中所發生反應的反應類型為_________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_______。
(2)裝置B的作用是__________。
(3)C中燒瓶的容積為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為________mL(空氣的平均相對分子質量為29)。
(4)實驗前應對A、B、C三個裝置的氣密性進行逐一檢查，則檢查裝置C氣密性的操作為________。
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【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=
B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH
C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
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【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。
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【題目】下列對有機物
的敘述中，不正確的是（ ）
A.常溫下，與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
B.能發生堿性水解，1mol該有機物完全反應需要消耗8mol NaOH
C.與稀硫酸共熱時，生成兩種有機物
D.該有機物的分子式為C14H10O9
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【題目】據《自然》雜志于2018年3月15日發布，中國留學生曹原用石墨烯實現了常溫超導。這一發現將在很多領域發生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。
（1）下列說法中正確的是______。
a．碳的電子式是
，可知碳原子最外層有4個單電子
b．12 g石墨烯含共價鍵數為NA
c．從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵
d．石墨烯中含有多中心的大π鍵
（2）COCl2分子的空間構型是___。其中，電負性最大的元素的基態原子中，有_________種不同能量的電子。
（3）獨立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結構以及其中H－N－H鍵鍵角。
請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變為109.50的原因是________。
（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，其熔點只有7℃，其中EMIM+結構如圖所示。
該物質晶體的類型是_______。大π鍵可用符號
表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數和電子數。則EMIM+離子中的大π鍵應表示為_______。
（5）碳化鈣的電子式：
，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.丁和戊中所含元素種類相同
B.簡單離子半徑大小：X＜Y
C.氣態氫化物的還原性：X＞Z
D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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【題目】已知常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學方程式________．
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