Question

【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330g，同時測得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 。（設溶液總體積始終不變）請列式計算

（1）原溶液中硫酸的物質的量為____________。

（2）原混合液中鹽酸的物質的量濃度_______________。

（3）若將原硫酸和鹽酸混合溶液100ml與足量金屬鋅反應，則在標況下產生的氣體體積為______________。

Answer 1

【答案】（1）0.01mol （2）0.2mol/L （3）0.448L

【解析】

試題分析：（1）充分反應后，得到硫酸鋇沉淀2.330g，因此H2SO4的物質的量為：，故硫酸的物質的量為0.01mol；（2）加入溶液中的氫氧化鋇粉末質量為4.275g，，則物質的量為：；測得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 ，則OH-離子的物質的量為：0.01mol，故溶液中剩余氫氧化鋇的物質的量為0.005mol；由（1）可知，與硫酸反應的氫氧化鋇的物質的量為0.01mol，因此與鹽酸反應的氫氧化鋇的物質的量為0.01mol，原混合液中鹽酸的物質的量為：，鹽酸的物質的量濃度為：；（3）原混合液中硫酸的物質的量濃度為，因此原硫酸和鹽酸混合溶液100ml中氫離子的物質的量為：，與足量金屬鋅反應，根據得失電子守恒，可知，在標準狀況下生成氫氣的體積為。