Question

【題目】一定溫度下，反應2SO2+O2 2SO3 ， 達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質的量應是（ ）
A.0.6 mol
B.0.4 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO3的物質的量為xmol，則：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
xmol 0.5xmolxmol
故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡時SO3的物質的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，
則原平衡時SO2的物質的量=1.2mol× =0.6mol，
故到達新平衡SO2的物質的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．