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下列說法正確的是

A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C．常溫下，反應4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加

A．不符合客觀事實，K_sp (BaCO₃)>K_sp (BaSO₄) ；
B．鈉和水反應，放出大量的熱，溫度升高，水的離子積增大；
D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，正極質量增加

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=
②試判斷K₁      K₂（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是       （填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（）

A．反應A（g）

2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ mol^-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol^-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol^-1

B．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：HCN Ka=4.9×10^-10； H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。則CO₂通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C．已知：

則反應

的焓變為ΔH = －384 kJ·mol^-1

D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO₂和54克H₂O。試求：
（1）該有機物的最簡式                      。
（2）若符合該最簡式的A物質可能不止一種，則它們之間的關系         （填序號）
A．一定互為同系物                        B．一定互為同分異構體
C．等質量的它們完全燃燒耗氧量相同         D．等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液體，可發生水解反應，寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式
                                            。
（4）若A的相對分子質量為180，能發生銀鏡反應，也能發生酯化反應，則A的結構簡式為_______________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。
（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據報道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃和另一種單質。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數關系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時NH₃的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發生反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N₂、H₂和NH₃三種物質物質的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v_正(N₂) v_逆（N₂）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH₃的催化氧化反應是工業制HNO₃的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數據為：

濃度mol.L^-1 時間	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①則2 ～4min內，v(O₂) =                       。
②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，現象       ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，反應的化學方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數
據如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl——NH₄Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
（5）生成的NH₃可用于制銨態氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于四個圖像的說法正確的是（）

A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是(　　)

A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）圖4-39是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請填空：

圖4-39
(1)X的電極名稱是_________極，發生的電極反應式為________，Y極的電極材料是_______。檢驗X極的產物方法是_____________________。
(2)某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收到預期產物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發現X一端出現了白色沉淀，此沉淀是_______(填化學式)。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現象是________________________。
(3)工業上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開(如圖4-40)其目的是_______，陽極室(A處)加入_______，陰極室(B處)加入_______，離子交換膜只許_________離子通過。

圖4-40

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