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焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（）

A．Na₂CO₃溶液

B．NaOH溶液

C．稀鹽酸

D．稀硫酸

考查焰色反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)。鉑絲上的雜質(zhì)需要用稀鹽酸洗去，反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的氯化物，加熱灼燒揮發(fā)出去，一般不用硫酸，因?yàn)樯傻牧蛩猁}沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，雜質(zhì)一般難與堿反應(yīng)，所以不用碳酸鈉或氫氧化鈉洗。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯化銀、氫氧化銀都能和氨水反應(yīng)生成Ag(NH₃)₂⁺，Ag(NH₃)₂⁺能和H⁺反應(yīng)：
Ag(NH₃)₂⁺+ 2H⁺=Ag⁺ +2NH₄⁺，今有一白色固體可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的兩種或三種組成，為了確定該白色固體的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取白色固體少許，加入適量蒸餾水，充分振蕩得無色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少許，滴加適量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固體必須含有的物質(zhì)可能有兩種組合：
第一種是NH₄Cl、_______________________。第二種是_______________________。
在第一種情況下加入足量的稀硝酸時(shí)仍有白色沉淀，該白色沉淀是____________。
在第二種情況下加入稀硝酸時(shí)也產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

.(12分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)
生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L
B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有
氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、       B、
C、       D、       E
（2）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                      。
（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：
                       _____                                 。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序?yàn)?帶兩個(gè)單位電荷的離子不參與比較)：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^—、SO₃^2—、SiO₃^2—、Cl^—等四種離子若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO₃^—和SO₃^2—離子的濃度大量減少。則加入的試劑可能是

A．鹽酸

B．過氧化鈉

C．雙氧水

D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．鐵與FeCl₃溶液反應(yīng)：2Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺

B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3 NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)₂反應(yīng)：Mg(OH)₂＋2H⁺=Mg²⁺＋2H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-中的幾種離子。為確定溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出現(xiàn)白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成。　　　　由此，正確的推測(cè)是

A．一定有Al³⁺離子	B．可能有HCO₃^－離子
C．不能確定SO₃^2-離子是否存在	D．不存在Fe²⁺離子，可能存在Ba²⁺離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）（Ⅰ）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄ ， K₂SO₄，
NH₄NO_{3 ,} Al₂(SO₄)_{3 ___________________________________}。
（Ⅱ）將下列離子反應(yīng)，改寫成對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺+ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________

________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D．c(H⁺)+c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+2c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示.

試回答下列問題：
(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________；反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO₃為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_______________________。

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