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【題目】已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H＜0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數隨時間的變化情況。下列分析正確的是（）

A.b曲線t2后，v正(B)=4 v逆(D)

B.a曲線t1時，v正(A)>3 v逆(B)

C.升高溫度，可使曲線b變為曲線a

D.縮小反應容器的體積，可使曲線a變為曲線b

【答案】B

【解析】

圖象信息告訴我們，反應時間為0時，D的體積分數為0，則表明反應從反應物開始。在相同時間內，a曲線的反應速率快，且達平衡時兩種條件下D的體積分數相同，則表明改變的反應條件為壓強或使用催化劑，a曲線的壓強大或使用了催化劑。

A．b曲線t2后，反應達平衡，此時v正(B)：v逆(D)=1：4，則v正(D)=4 v逆(B)，A不正確；

B．a曲線t1時，反應正向進行，此時v正(A)>v逆(A)，而此時v逆(A)=3 v逆(B)，所以v正(A)>3 v逆(B)，B正確；

C．升高溫度，平衡逆向移動，平衡時D的體積分數減小，不能使曲線b變為曲線a，C不正確；

D．縮小反應容器的體積，可使曲線b變為曲線a，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案

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（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。

（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數目之比為__。

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是__。

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數為__；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。

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【題目】按要求填空

（1）羥基的電子式是；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為；

（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式；

（4）相對分子質量最小的有機物分子式，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式；

（5）所含官能團的名稱是；該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為；

（6）3-甲基戊烷的一氯代產物有種（不考慮立體異構）。

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【題目】鋁試劑的結構簡式如圖所示，下列有關鋁試劑的說法錯誤的是

A.鋁試劑分子中氫原子數目為16

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C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

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【題目】2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環保型燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：

CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol

丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5 kJ/mol

正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol

異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol

下列有關說法正確的是( )

A.常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/mol

B.相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多產生的熱量也多

C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol

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