【題目】將1mol純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解達到平衡：NH2COONH4 
2NH3(g)+CO2(g)(s-固態，g-氣態)下列可以判斷該反應己經達到化學平衡狀態的是
A. 反應速率：v(正）=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成
C. 氣體的總體積保持不變 D. CO2的質量保持不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；標準狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。
(1)畫出元素F形成的簡單離子結構示意圖_______；
(2)若X為正鹽，則其中所含的化學鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為_________________；
(3)以下三種說法中，可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質，反應后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發現溶液顏色變黃，請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。
(5)元素A和C的常見單質都是重要的化工原料，可發生反應：C2(g)+ 3A2 (g)
2CA3 (g)，且己知反應物總能量高于生成物總能量。
①用電子式表示C2的形成過程________________。
②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol
鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則按上述反應生成1molCA3的過程中的能量變化為：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。
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【題目】下列關于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說法正確的（ ）
A.丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵
B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
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【題目】在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是
A. 在 A、B 間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B. 在 B 點：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5
C. 在 C 點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D. 在 D 點：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）
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【題目】下列敘述正確的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵
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【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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【題目】下列說法不正確的是( )
A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．大氣中的N2可轉化為NO，NO可轉化為NO2、硝酸等；含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物
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【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。
（1）若t1=15s，則t0~t1階段的反應速率為v（C）= 。
（2）t4時刻改變的條件為 。
（3）已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：__________________________
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