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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質，既能

與鹽酸反應又能與燒堿反應的是

A．小蘇打

B．Al³⁺

C．硫酸氫銨

D．SiO₂

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：
Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制鹽酸的

反應。
（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是                      。
A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。
（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是           （寫出一種即可）。
（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發生反應的離子方程式               。
②當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為            mL（標準狀況）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                    ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應方程式表示）。
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是。
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是                                                      。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃。寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是
                                                      。
（4）若將V₁ mL 0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。當產生沉淀物質的量最多時，V₁:V₂ =            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是

A．氫氟酸

B．硝酸

C．石炭酸

D．乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知反應CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(1) 其△S>0

B．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，溶液褪色

D．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強于Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）亞硫酸鈉中＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸。要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有                    ，看到的現象是                              ，反應的離子方程式                                                                ；
Ⅱ．（3分）A、B、C是三種中學常見的有色物質，摩爾質量依次增大，他們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
（1）A+H₂O
（2）B+H₂O
（3）C+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數軸表示正確的是

A．平衡常數與轉化率關系：