Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌并轉移

⑦定容　⑧冷卻　⑨搖動

其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的（按燒杯的實際質量），下列操作會引起誤差偏低的是________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．稱量時藥品和砝碼位置放反

Answer 1

【答案】 ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 27.4 10.0 檢漏 ABC

【解析】（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）根據圖示可知，游碼的讀數為2.6g，結合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質量=燒杯質量+游碼質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量為：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體流出，配制溶液之前需要檢查此容量瓶是否漏水；（4）A、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低；C、稱量時藥品和砝碼位置放反，由于需要游碼所以實際稱量的固體質量偏少，溶液濃度偏低，答案選ABC。