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下列有關碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是（　　）

A．都可與鹽酸反應放出二氧化碳

B．都可與澄清石灰水反應產生白色沉淀

C．用酒精燈加熱時，兩者都不分解

D．相同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

A．與鹽酸分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．加入澄清石灰水分別發(fā)生：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O或2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故B正確；
C．加熱時發(fā)生2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故C錯誤；
D．常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，故D正確．
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將200 g NaHCO₃和78 g Na₂O₂混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，則容器中殘留物的成分是（）

A．Na₂O₂和NaHCO₃	B．NaHCO₃和Na₂CO₃
C．NaOH和Na₂CO₃	D．只有Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取等物質量濃度的NaOH溶液兩份，每份為50ml。向其中通入一定量的CO₂,隨后分別取溶液10ml,將其稀釋成100ml,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，產CO₂的體積（標準狀況）與加入鹽酸體積之間的關系如圖所示（設分別為A、B兩種情況）。

回答下列問題：

（1）在（A）情況下，溶質為（寫化學式），其物質的量之比為，在標準狀況下，通人CO₂氣體的體積為　　　。

（2）在（B）情況下，溶質為（寫化學式），其物質的量之比為，在標準狀況下，通人CO₂氣體的體積為　　　。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為　　　。　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na₂O₂的敘述正確的是（　　）

A．Na₂O₂是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na₂O

B．Na₂O₂與水的反應中，Na₂O₂只作氧化劑

C．用Na₂O₂漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色

D．Na₂O₂放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O₂，并有白色固體析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應的結論是：
①有氧氣生成；②反應過程中有______．
（2）Na₂O₂跟水反應的化學方程式為______．此反應中氧化劑是______．
（3）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述實驗結論．驗證第①條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：向試管中滴入水，______．
（4）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液并振蕩，現(xiàn)象為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法不正確的是（　　）

A．二者的水溶液均顯堿性

B．二者均與鹽酸反應放出CO₂氣體

C．二者受熱均分解

D．在一定條件下，Na₂CO₃和NaHCO₃可相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）

A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產生白色沉淀

C．將100mL0.10mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10mL1.00mol/L的碳酸鈉溶液或10mL1.00mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳氣體，但碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳的劇烈程度明顯強于碳酸鈉

D．在一定溫度下，物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度大

B．常溫下，濃度相同的NaHCO₃溶液比Na₂CO₃溶液的堿性弱

C．可用相同的離子方程式表示Na₂CO₃和NaHCO₃分別與鹽酸的反應

D．向等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中分別加入足量鹽酸，后者產生的CO₂多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等)提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華)

（1）向濾液中通入過量CO₂所發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為。
（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有______。固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。

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