Question

（1）有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結構與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質子．請回答下列問題．
寫出微粒的符號：A

Al

、B

Cl

、C

Mg²⁺

、D

S^2-

．
（2）6.02×10²⁴個Na⁺約含

10

mol Na⁺，其質量為

230

g；4.5molCH₄約含有

2.709×10²⁴（或4.5N_A），

個CH₄，其質量為

72

g．

Answer 1

分析：（1）氖原子有10個電子，陽離子的核外電子=原子核外電子數-電荷數，從而確定該元素；氬原子有18個電子，陰離子核外電子數=質子數+電荷數，從而確定該元素；原子序數=核內質子數=核電荷數，從而確定該元素；陰離子核外電子數=質子數+電荷數，從而確定該元素；原子序數=核內質子數，從而確定該元素；
（2）根據n=

N

NA

、m=nM、N=nN_A、m=nM計算．

解答：解：（1）氖原子有10個電子，根據題意知，A離子有10個電子，A微粒為原子，原子核外電子數=原子序數=陽離子的核外電子數+電荷數=10+3=13，所以是Al 元素；氬原子有18個電子，根據題意知，B微粒是原子有17個電子，原子中原子序數=核外電子數，所以該元素是 Cl  元素；陽離子原子序數=核電荷數=12，所以是鎂元素，該微粒帶帶兩個單位正電荷，所以是鎂離子，即Mg²⁺；據題意知，D是帶兩個單位負電荷的離子，原子序數=核內質子數=核外電子數-電荷數=18-2=16，所以該微粒是 S^2-；E微粒不帶電，原子核中只有一個質子．所以該微粒是原子，質子數=原子序數=1，所以是H．
故答案為：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；
（2）n=

N

NA

=

6.02×1024個

6.02×1023個/mol

=10mol；
m=nM=10mol×23g/mol=230g
N=nN_A=4.5mol×6.02×10²³個/mol=2.709×10²⁴個（或4.5N_A），
m=nM=4.5mol×16g/mol=72g
故答案為：10；230；2.709×10²⁴（或4.5N_A）；72．

點評：本題考查了原子核外電子排布及物質的量的有關計算，難度不大，注意同一元素的原子和離子的摩爾質量相同．