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（2008?開封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予在表面化學研究領域作出開拓性貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問題．半導體工業也是與表面化學相關聯的領域．下面說法正確的是（　�。�

A．火星大氣的主要成分是二氧化碳，只有少量的氧氣、水蒸汽，所以在火星上，鐵釘不會生銹

B．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液．該電池的負極反應為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C．空氣中臭氧的體積分數超過10^-6%時，就會對人體健康造成危害

D．近年來鎵成為電子工業的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質

分析：A、鐵釘生銹的條件：和水以及氧氣接觸；
B、燃料電池的負極上是燃料發生失電子的氧化反應；
C、空氣中臭氧的體積分數超過0.1PPm（PPm表示百萬分之一）對人體是不安全的；
D、根據元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素常用作半導體材料來回答．

解答：解：A、鐵釘生銹的條件：和水以及氧氣接觸，所以在火星上，鐵釘會生銹，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池的負極反應為：2H₂-4e^-+4OH^-═2H₂O，故B錯誤；
C、空氣中臭氧的體積分數超過0.1PPm即10^-7%對人體是不安全的，故C錯誤；
D、元素周期表中鎵位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，故D正確．
故選：D．

點評：本題是一道化學和實際生產以及生活相聯系的題目，考查學生對知識的熟練應用程度，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

B．2.24LCO₂中含有原子數為0.3×6.02×10²³

C．4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

D．0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-?HSO₃^-

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺?Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

D．CaCO₃溶解于稀硝酸中：CO₃^2-+2H⁺?CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?開封一模）t℃時，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol．請填寫下列空白：
（1）從反應開始至達到化學平衡，生成NH₃的平均反應速率為

0.05mol/（L?min）

；平衡時N₂轉化率為

．
（2）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）

ABE

．
A．容器內壓強不再發生變化
B．H₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗n mol N₂的同時消耗3n mol H₂
E．相同時間內消耗n mol N₂的同時消耗2n mol NH₃
F．容器內氣體的密度不再發生變化
（3）反應達平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動，并能提高N₂轉化率的是：

A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N₂、H₂、NH₃都不發生反應）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反應向逆方向進行，平衡時NH₃的物質的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是

0.2＜C≤

．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N₂的體積分數

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結論．

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N₂后）-W（N₂前）=

1.9-x

2.8-2x

1.9

2.8

28(2.8-2x)

，因x≤0.35，所以

28(2.8-2x)

＞O

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
轉化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N₂后）-W（N₂前）=

1.9-x

2.8-2x

1.9

2.8

28(2.8-2x)

，因x≤0.35，所以

28(2.8-2x)

＞O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占

）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經過氣密性檢查合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發現銅粉有剩余（設產生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現象是

溶液變藍色，燒瓶內氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大

．
（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是

．
A．蒸餾水 B．無水醋酸鈉 C．銅粉 D．少量硝酸銀溶液
（3）將燒瓶不斷振蕩發現氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

，此時氣球是全部在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？

有一部分被吸入燒瓶

．
（4）打開彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內，繼續振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳

38.4

mL．
（5）將上述過程用一個總的化學方程式表示

2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）工業上黃鐵礦原料制H₂SO₄，請回答下列問題：
（1）燃燒黃鐵礦是在

沸騰爐

（填設備名稱）中進行的．
（2）在接觸室中生成SO₃反應條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標號）

．
A．溫度為400℃-500℃B．常壓 C．O₂過量 D．用V₂O₅作催化劑
（3）硫酸工業的尾氣中，除含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量SO₃和酸霧，為保護環境和提高綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應的化學方程式為

SO₂+NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃

，同時還能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的反應式（或離子方程式）：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（4）SO₂尾氣可用飽和Na₂SO₃溶液吸收而得重要化工原料，反應的離子方程式為

SO₂+H₂O+SO₃^2-=2HSO₃^-

．
（5）黃鐵礦的煅燒產物Fe₂O₃（或Fe₃O₄等）溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是

抑制Fe³⁺與Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

．

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