【題目】某烴的結構簡式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一直線上的碳原子數最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（ ）
A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是( )
A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI
C. 這種化合物不能跟堿反應 D. 該化合物不易溶于水
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【題目】下列有關有機物的說法不正確的是（ ）
A. 所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解
B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別
C. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
D. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
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【題目】硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農業生產中具有重要應用。
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，當溶液pH=________時，Fe2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中
=____________。
【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】
（2） 利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某溫度下該反應的平衡常數K＝3.33。反應過程的能量變化如圖II所示。
①圖II中ΔH＝____________ kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點降低，原因是_____________________________________________________ 。
②該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。圖III表示L一定時，SO2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。則X代表的物理量是____________；L1、L2的大小關系為L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。
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【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為___________（填字母序號）。
（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D.標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________；滴定終點時的現象為_________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D. 滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
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【題目】下列有機物的鑒別方法（必要時可以加熱），不能達到目的的是（ ）
A. 用銀氨溶液鑒別葡萄糖、甲酸、乙酸和乙醇溶液
B. 用碘水鑒別淀粉和纖維素
C. 用濃硝酸鑒別蠶絲和人造絲
D. 用氫氧化鈉溶液鑒別植物油、汽油和甘油
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質在一定條件,都能水解
B. 淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為(C6H10O5)n
C. 羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質
D. 淀粉、纖維素、蛋白質和油脂均屬于天然高分子化合物
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
【問題討論】
a．用序號寫出該實驗的步驟____________；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；
c．寫出試管①發生反應的化學方程式(注明反應條件) _____________________；
d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
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