已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（ ）
| A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶8的化合物 |
| B．X、Y、Z可以組成一種鹽 |
| C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 |
| D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 |
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X的性質的描述中正確的是（ ）
| A．X單質易與水反應 | B．X形成的氧化物易與水反應生成酸 |
| C．X易形成氧化物XO | D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
| A．質子數(shù)：c＞b | B．離子的還原性：Y2-＞Z- |
| C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ | D．原子半徑：X＜W |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是（ ）
| A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性 |
| B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物 |
| C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離 |
| D．W的單質可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關說法正確的是（ ）
| A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體 |
| B．H2和D2是氫元素的兩種同位素 |
| C．35和37表示的是質量數(shù) |
| D．1H216O和2H218O表示同一種水分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是 （ ）
| A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 |
| B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低 |
| C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 |
| D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(
)每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是（ ）
| A．锎位于元素周期表第6周期 |
B．和 互為同位素 |
| C．中，質子數(shù)和電子數(shù)均為98 |
| D．的中子數(shù)與質子數(shù)之差為56 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是( )。
①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結構 ②氫分子的結構式為H—H ③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]- ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③④ |
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