Question

【題目】乙醛酸()是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2 mol

B. M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e =Cl2↑

C. 電解一段時(shí)間后，N極附近溶液的pH變大

D. M極與電源的負(fù)極相連

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、2mol H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e－+2H＋═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2mol，故A正確；

B、M為陽(yáng)極，氯離子失去電子，M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e =Cl2↑，故B正確；

C、N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e－+2H＋═HOOC-CHO+H2O，消耗氫離子，電解一段時(shí)間后，N極附近溶液的pH變大，故C正確；

D、根據(jù)質(zhì)子的移動(dòng)方向，確定M電極是陽(yáng)極，M極與直流電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

答案選D。