【題目】A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中所含的相同元素是( )
A. 銅B. 碳C. 鐵D. 鈣
【答案】D
【解析】
根據E高溫會生成A,A和水反應生成的B和二氧化碳反應會生成A，可以猜測E是碳酸鈣，A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會生成氯化鈣，所以C是氯化鈣；氧化鈣和硝酸會生成硝酸鈣，氯化鈣和硝酸銀會生成硝酸鈣，所以D是硝酸鈣，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可。
E高溫會生成A，A和水反應生成的B和二氧化碳反應會生成A，可以猜測E是碳酸鈣，A為氧化鈣,B為氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸會生成氯化鈣，所以C是氯化鈣；氧化鈣和硝酸會生成硝酸鈣，氯化鈣和硝酸銀會生成硝酸鈣，所以D是硝酸鈣；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和硝酸銀反應生成硝酸鈣和氯化銀沉淀,氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，所以A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，C是氯化鈣，D是硝酸鈣，E是碳酸鈣，其中所含的相同元素是：鈣元素；
綜上所述，本題選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數不變
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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
（l）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_________形象化描述。
（2）鉀的焰色反應為_____色，發生焰色反應的原因是__________________________________。
（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____________，N3-的空間構型為__________。
（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態原子的價電子排布式為______________。
（5）原子坐標參數可表示晶飽內部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構型如圖。其中原子坐標參數A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數為_____________。
（6）鉀晶體的晶胞參數為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。
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【題目】已知存在離子反應3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關于該反應的說法正確的是
A. 該反應屬于復分解反應
B. 該反應氫氧根離子作氧化劑
C. 該反應中氧化劑與還原劑的質量為2∶1
D. 每生成2個S2－反應轉移的電子數為6
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【題目】I.按要求完成下列問題:
（1）甲基的電子式__________;
（2） 
含有的官能團的名稱為__________;
II.某有機物的結構簡式為 
,據此填寫下列的空。
（1）該物質苯環上一氯代物有__________種;
（2）lmol該物質和溴水混合,消耗Br2的物質的量為__________mol;
（3）lmol該物質和H2加成需H2__________mol。
III.
與一定量的Br2發生加成反應,生成的產物可能是__________。
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物
B.在共價化合物中可能存在離子鍵
C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
D.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結合H＋的能力比 |
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻.
（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池.請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是_______，電解質溶液是_____________；
②正極的反應式為_____________________.
③若導線上轉移電子1mol，則生成銀___________克.
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.
②請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_______________. 電池工作時，溶液中SO42-向______極（填正、負）移動，電池工作完成后，溶液中SO42－濃度_________（填增大或減小或不變）.
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