Question

化合物CO、HCOOH和HOOC－CHO（乙醛酸）分別燃燒時，消耗O₂和生成CO₂的體積比都是1∶2，后兩者的分子式可以分別看成(CO)(H₂O)和(CO)₂(H₂O)。也就是說：只要分子式符合［(CO)_n(H₂O)_m］（n和m均為正整數）的各種有機物，它們燃燒時消耗的O₂和生成的CO₂的體積比總是1∶2。

現有一些只含C、H、O三種元素的有機物，它們燃燒時消耗O₂和生成CO₂的體積比是3∶4。

（1）這些有機物中，相對分子質量最小的化合物的分子式是　　    。

（2）某兩種碳原子數相同的上述有機物，若它們的相對分子質量分別為a和b（a＜b），則b－a必定是　　　　　　　　  （填入一個數字）的整數倍。

（3）在這些有機物中有一種化合物，它們含有兩個羧基。取0.2625 g該化合物恰好能跟25.00 mL0.1000 mol•L^－1的 NaOH溶液完全中和。由此可以計算得知該化合物的相對分子質量應是　　   ，并可推導出它的分子式應是　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）C2H2O2　　　　 （2）18　　　　 （3）210；C6H10O8

提示：

由通式(CO)n(H2O)m，可知：耗O2∶CO2=1∶2，且H2O不耗O2。現有耗O2∶CO2=3∶4，反推之得通式(CO)n(H2O)m （1）當n=1，m=1時分子量最小，為C2H2O2。 （2）由通式可知在碳原子數相同情況下，相對分子質量是水（18）整數倍。 （3）化合物相對摩爾質量==210， 相對摩爾質量為210 40n＋18m=210 n=1，m=(210-40)/18，m不是正整數，舍之。 n=2，m=(210-80)/18， m不是正整數，舍之。 n=3，m=5，  分子式：C6H10O8。