Question

[2012·江西省重點中學盟校高三第二次聯考理科綜合能力測試]在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：

“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +   Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y  +    H₂O”，則對該反應的下列說法正確的是（    ）

A．反應中還原產物是NO

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4

C．反應過程中轉移的電子數為8e^-

D．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】設還原產物中N的化合價為a，由電子守恒可得，×1＝0.5mol·L^-1×50×10^-3L×（5－a），解得a＝1，所以還原產物為N₂O；由得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式得8FeSO₄ +2KNO₃ +5H₂SO₄＝K₂SO₄ +4Fe₂(SO₄)₃+N₂O+5 H₂O，由化學方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1，反應過程中轉移的電子數為0.1×6.02×10²³。