【題目】下列分子為極性分子的是
A. BF3 B. NH3 C. SO3 D. CS2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.現有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度____________________
鹽酸的物質的量濃度____________________
⑵在A點溶液的pH=____________________。
Ⅱ．Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol·L—1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_____________________。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________________g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有關的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度c(Ba2+)=________________________。
Ⅲ．試回答下列問題：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為_________________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma_____________mb。
(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質量分數：36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____________mol·L－1。
②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述濃鹽酸（保留整數）。
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. SO2、SiO2、NO均為酸性氧化物
B. 稀豆漿、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、乙醇、四氯化碳均為電解質
D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的
A. 丙烯分子有8個σ鍵，1 個π鍵 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C. 丙烯分子不存在非極性鍵 D. 丙烯分子中所有原子都共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大．下列有關雙酚A的敘述不正確的是
A雙酚A的分子式是C15H16O2
B.反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
C.反應②的產物中只有一種官能團
D.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1：2：2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列說法錯誤的是
A. 此配合物，中心離子的配位數為4
B. H2O為配體，配位原子是氧原子
C. 此配合物中，Cu2+提供孤對電子
D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎂作為水處理劑處理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性廢水過程中，涉及到的化學反應類型有
A. 氧化還原反應B. 中和反應
C. 分解反應D. 化合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）
A.金屬Na著火，立即用水撲滅
B.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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