【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 3.0g 質量分數為46%的乙醇水溶液中所含的原子數目為0.6NA
B. 23 g C2H6O分子中含C—H鍵數目為2.5NA
C. 0.3 mol Na2O2固體中含自由移動的離子總數為0.9NA
D. 將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數為
【答案】BD
【解析】
A. 3.0g 質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物質的量為0.03mol，0.03mol乙醇中含有0.27mol原子，由于水分子中同樣含有原子，所以該乙醇水溶液中含有的原子數大于0.27mol ，含有原子總數大于0.27NA，故A錯誤；
B. 23 g C2H6O的物質的量為0.5mol，一個C2H6O分子含有5個C—H鍵，故0.5mol C2H6O分子中含C—H鍵數目為2.5NA，故B正確；
C. Na2O2固體中沒有自由移動的離子，故C錯誤；
D.2mol CO2與Na2O2反應生成1mol氧氣，過氧化鈉質量增重56g，增重a g時生成氧氣的物質的量為：a/56mol，轉移的電子的物質的量為a/56×2 mol=a/28 mol，反應中轉移電子數為
,，故D正確；
故選BD。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學學習與研究中，運用類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其是否正確。以下幾種類推結論中正確的是
A. 由加熱條件下2Cu + O2 
2CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發生Cu + S CuS
B. Na 能與水反應生成氫氣，則K、Ca 也能與水反應生成氫氣
C. Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ，則Pb3O4 也可表示為 PbOPb2O3
D. CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________，一定存在的陽離子是________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為____，所得沉淀的最大質量是___g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下式表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
（1）裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池裝置的簡圖：____________
（2）注明外電路的電子流向____________
（3）寫出2個電極上的電極反應_____________、_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. CO的摩爾質量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
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【題目】已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g·Lˉ1，B能發生銀鏡反應。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下：
請回答：
（1）反應①的反應類型是__________。
（2）關于物質D(CH2=CHCOOH)化學性質的說法正確的是__________。
A．物質D含有一種官能團 B．物質D與Na2CO3溶液反應能產生氣泡
C．物質D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常溫常壓時，物質D呈氣態
（3）②的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（加試題）為應對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國開發了煤制烯烴技術，并進入工業化試驗階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知： Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1
①則CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為____________。
②反應Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在____情況下有利于該反應自發進行。
(2)由合成氣反應可以制得甲醇，現研究由甲醇制烯烴的反應
主反應： 2CH3OH 
C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii
副反應： 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii
某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數據：(選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
①下列說法錯誤的是____________
A．反應進行一段時間后甲醇的轉化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業生產中需定期更換催化劑
B．使用Cat.2反應2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產物二甲醚
C．使用Cat.1產生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯
D．不管使用Cat.1還是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分數
②在上圖中分別畫出反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程—能量”示意圖_______。
(3)連續自動監測氮氧化物(NOx)的儀器動態庫侖儀的工作原 理示意圖如圖，NiO電極上NO發生的電極反應式：_______。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
C.向某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中Co2O3發生反應的離子反應方程式為_________________。
（2）NaClO3在浸出液中發生的離子反應方程式為______________。
（3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。
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