Question

【題目】請根據要求填空：

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24 LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質量為_______________________________。

Answer 1

【答案】 1.0×10-11 < > Zn Cu2++2e-==Cu 64

【解析】（1）①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3,則其中的c(H +)=1.0×10-3mol/L，由水的離子積常數可以求出c(OH -)=1.0×10-11mol/L;

②CH3COOH電離的氫離子可以抑制水的電離，CH3COONa水解可以促進水的電離。常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關系是：前者<后者；

③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY 兩種鹽溶液，其pH 分別為8和10，說明Y-水解程度較大，則HX和HY的酸性強弱關系是HX>HY；

（2）①由圖可知，該原電池的負極是Zn，正極的電極反應式為Cu2++2e- =Cu.

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.21LCl2(標準狀況)時，電路中轉移電子的物質的量為0.2mol，陰極增重6.4g，由陰極的電極反應X2++2e- =X可知，陰極生成0.1mol X ，該金屬的相對原子質量為64。