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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉移

C.質子通過交換膜從負極區移向正極區

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:A.根據圖知,負極上C6H12O6失電子,正極上O2得電子和H+反應生成水,負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O,因此CO2在負極產生,故A錯誤;B.葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能,形成原電池,有電流產生,所以微生物促進了反應中電子的轉移,故B正確;C.通過原電池的電極反應可知,負極區產生了H+,根據原電池中陽離子向正極移動,可知質子(H+)通過交換膜從負極區移向正極區,故C正確;D.該反應屬于燃料電池,燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同,則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,故D正確;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入01mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B.C點溶液pH=14-a

C.E溶液中存在:cNH4+>cSO42->cH+>cOH-

D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等

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【題目】分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。

1 某同學為檢測樣本中所含成份,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設計實驗及實驗現象如下:

該實驗能確認存在的陽離子 。

②該實驗檢測出樣本中有NO3,根據是用化學方程式解釋 。

③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32-, 填“能”或“否” ,若要確定SO32-,所需的實驗藥品可以是

2PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm1μm =103 nm的顆粒物下列說法不正確的是 字母序號。

aPM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程

bPM2.5顆粒小,所以對人體無害

c直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染

3科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫SO2、SO3和氮NO、NO2的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4和CaNO22。

CaSO4可以調節水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式

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【題目】元素RX、TZ、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示, 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是

A. 非金屬性:Z<T<X

B. RQ的電子數相差26

C. 氣態氫化物穩定性:R <T<Q

D. 最高價氧化物的水化物的酸性: X > T

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【題目】T℃時,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:2A(g)+B(g) 2C(g)H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表:

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

放熱 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是(

A. 容器①、②中反應的平衡常數均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數小于2/3

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【題目】酸雨的pH值是

A. <7 B. <6.5 C. <6 D. <5.6

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【題目】化學反應A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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【題目】甲狀腺大的病人需要多吃海帶,這是因為海帶中含有較多的

A. 氯元素 B. 鈉元素 C. 碘元素 D. 鐵元素

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【題目】N2(g)H2(g)在鐵催化劑表面經歷如右過程生成NH3(g)

下列說法正確的是( )

A1129KJ為該反應過程的活化能

BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C、均為放熱過程

DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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