【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 
2C6H5OH＋CO32－
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。
【答案】D
【解析】
試題分析：A．乙酸是弱酸，不能拆開。乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH＋CO32－==2 CH3COO-+CO2↑＋H2O。錯誤。B．酸式鹽與堿發生反應時，不足量的物質完全反應，要以不足量的物質為標準。澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH－= CaCO3↓ + CO32- +2H2O。錯誤。C．因為酸性：H2CO3>苯酚> HCO3-。所以向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳無論少量還是過量發生反應是：C6H5O－＋CO2＋H2O
C6H5OH＋HCO3－。D反應原理正確，拆寫符合離子方程式的要求標準。正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+
H2O
Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有________種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為_________。預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | [ | ⑦ | |||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區元素的是 (填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為 ，其立體構型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為 ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 。
(6)元素⑩的基態原子核外電子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。
（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；
（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；
（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。
（4）根據反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發生反應的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是（ ）
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】氮化鈉（Na3N）固體是一種重要的化合物，它與水反應可產生NH3。回答下列問題：
（1）Na3N屬于________（填“共價”或“離子”）化合物，Na3N的電子式為________。
（2）Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式為________。
（3）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
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