Question

下列有關阿伏伽德羅常數說法正確的是

A．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應，生成氣體的分子數小于0.1NA

B．標況下，22.4L四氯化碳所含分子數大于NA

C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，陽離子所帶正電荷數目為0.1NA

D．0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液與0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等質量混合溶液濃度大于0.15mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：A、濃硫酸與鋅反應的方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.2mol硫酸能夠生成0.1mol二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，0.2mol硫酸能夠失去0.2mol氫氣，所以0.2mol鋅與濃硫酸充分反應后生成的氣體一定大于0.1mol，生成氣體的分子數大于0.1N_A，故A錯誤；B．標況下，四氯化碳為液體，摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L四氯化碳的物質的量大于1mol，所含分子數大于N_A，故B正確；C．沒有告訴硝酸銀溶液的體積，無法計算溶液中陽離子帶的電荷數目，故C錯誤；D．設0.2mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液的密度為x，0.1mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液的密度為y，硫酸濃度越大則密度越大，所以x＞y，等質量兩溶液混合后，設質量為m，則混合液中硫酸的濃度為：，
故D錯誤；故選B。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷