【題目】Weiss利用光敏劑QD制備2－環己基苯乙烯(c)的過程如圖所示，下列有關說法正確
A.a中所有碳原子都在同一個平面上B.b既能發生氧化反應也能發生還原反應
C.b有共軛雙鍵，能發生1,4－加成D.b、c是同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________________________。
（2）N、P、As位于同一主族，基態氮原子的核外共有________種不同運動狀態的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。
（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。
（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.
（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述與圖象對應符合的是
A.
對于達到平衡狀態的
在t0時刻充入了一定量的
，平衡逆向移動
B.
對于反應
，
，
C.
該圖象表示的化學方程式為：
D.
對于反應
，y可以表示Y的百分含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。
a．KMnO4b．
c．
d．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。
（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為
（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c
的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液
，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________。
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【題目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。
（1）元素X單質分子是________
寫化學式
。
（2）
在元素周期表中的第________周期第________族。
（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數是________。
Ⅱ.填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號：________
（2）周期表中所含元素種數最多的縱行是第________縱行。
（3）周期表中鐵元素的位置 _____。
（4）周期表中原子序數為87的元素的位置_______________。
（5）已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數
，其中元素A位于第六周期，其原子序數為m，若為第ⅡA族，則B原子序數為 __________．
（6）由
，D，T和
，
，
共可以組成________種水分子。
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【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強還原性的堿性液體。
Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。
實驗步驟：關閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，點燃酒精燈。回答下列問題：
（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。
（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。
（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為_______________________。
Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產品的純度步驟如下：
a．稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗碘標準溶體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．數據處理。
（6）碘標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步，應進行的操作為_________，達到終點的現象是__________。
（7）消耗的碘標準溶平均體積為______mL，粗產品中水合肼的質量分數為______。
（8）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果___________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業中從海水提取鎂的流程如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A.石灰乳可由貝殼制得
B.“蒸發”時不能直接將水全部蒸干
C.“一定條件”是將氯化鎂晶體配制成飽和溶液
D.以上操作過程中有兩處涉及到氧化還原反應
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