Question

Ⅰ、下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，則所測結晶水含量可能會偏高 ；
⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；
⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①該反應平衡常數表達式                                       
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是            （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
②2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                  。

Answer 1

Ⅰ ①③④    Ⅱ（1）①K="{" C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)}     ②bd 
（2）CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H=" —898.1kJ/mol"

解析試題分析：Ⅰ①用量筒量取液體準確到小數點后一位。②金屬絲導熱性強，容易造成熱量損失。錯誤。③濃鹽酸與二氧化錳在加熱時反應產生容易溶解于水的二氯化錳、氯氣和水。④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，說明一部分硫酸銅發生了分解反應，把產生的三氧化硫也當作水，所以測定的水的含量偏高。⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離；⑥要用酸式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；⑦濃硫酸的稀釋原則是注酸入水。將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，不斷用玻璃棒攪拌以使產生的熱量迅速擴散；⑧用pH試紙測量某溶液pH時不能濕潤。若用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值小；也可能比真實值大；還可能無影響。⑨鋅和一定量稀硫酸反應，若加適量Cu(NO₃)₂晶體，會起到加入硝酸的作用，這時一般不產生氫氣。所以正確做法是①③④。
Ⅱ（1）①該反應達到化學平衡時化學平衡常數的表達式是K="{" C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)}②當反應達到化學平衡時V_正="V" _逆，各種物質的濃度不變，個各種生成物濃度冪指數的乘積與各種反應物濃度冪指數的乘積是個常數。即K是定值。某物質的含量在混合物中保持不變。所以選項為：bd。（2）①-②+2×③可得熱化學方程式：CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H= —898.1kJ/mol
考點：考查實驗操作、平衡狀態的判斷、平衡常數及熱化學方程式的書寫等的知識。