Question

【題目】下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）寫出下列元素的名稱；A ， C ， E ， R ．
（2）D的原子結構示意圖為 ， 其最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 ．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號），其最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱順序為 ． （填化學式）
（4）F元素的氫化物的電子式為 ， 其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應化學方程式為 ．
（5）用電子式表示A與H形成化合物的過程為 ， 高溫灼傷該化合物時，火焰呈色．

Answer 1

【答案】
（1）鈉；鎂；碳；氬
（2）；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
（4）；2H2O2 2H2O+O2↑
（5）；黃
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，A～R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar .
（1.）A、C、E、R的名稱分別為鈉、鎂、碳、氬，所以答案是：鈉；鎂；碳；氬；
（2.）鋁的質子數為13，原子結構示意圖為 ；氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是： ；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（3.）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞Na＞Mg；金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ， 所以答案是：K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（4.）F元素的氫化物為水，為共價化合物，電子式為電子式為 ；一種氫化物在常溫下與MnO2混合，過氧化氫分解生成水、氧氣，反應為2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是： ；2H2O2 2H2O+O2↑；
（5.）A與H形成化合物為NaBr，為離子化合物，用電子式表示NaBr的過程為 ，高溫灼傷該化合物時，火焰呈黃色，所以答案是： ；黃．