Question

【題目】人類的農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶內藥品可選用______。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______，該反應證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應也體現了這一性質，反應方程式為______。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管時，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發生非氧化還原反應釋放出氨氣，則尿素中C的化合價為價_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 堿石灰或生石灰 干燥氨氣 I 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 還原 4NH3+5O24NO+6H2O Ⅱ、Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O +4

【解析】

濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下揮發生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱與氧化銅發生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣、水，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，可據此做噴泉實驗。

（1）根據儀器裝置圖可知，盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下揮發生成氨氣，生成的氨氣中含有水分，若直接通入C中，會導致C中石英管破裂，因此選用堿石灰進行干燥，故答案為：分液漏斗；堿石灰或生石灰；干燥氨氣；

（2）整個裝置中含有空氣，連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發生反應生成氨氣，通過氧化銅的顏色變化分析氨氣的性質，故答案為：I；

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍生成水，并收集到一種單質氣體，依據氧化還原反應分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合價升高為0價，作還原劑具有還原性；氨氣與氧氣反應生成NO、H2O，其反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；還原；4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；

（5）NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣、水，其反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，其溶于水生成一水合氨，一水合氨發生電離使溶液呈堿性，使含有酚酞的溶液呈紅色，一水合氨的電離方程式為：，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；；

（6）其反應為非氧化還原反應，說明N元素化合價為-3價，H元素化合價為+1價，O元素化合價為-2價，根據化合物中化合價代數和為0可知C元素化合價為+4價。