【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
C. 保持壓強不變，充入少量氦氣，反應速率會減小
D. 若v(CO)＝v(H2O) ，則反應達平衡狀態
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+ 
H2O+NH3↑
C.氫氧化鎂與稀硫酸反應H++OH-=H2O
D.單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
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【題目】下列敘述正確的是
A. 還原性：Al＞Mg＞Na B. 原子半徑：Cl＞S＞O
C. 穩定性：HBr＞HCl＞HF D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
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【題目】下列各組熱化學方程式中化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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【題目】在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ） 
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水
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【題目】已知在酸性條件下有以下反應關系：
（i）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3 ， 其本身被還原為Br2 ．
（ii）Br2能將I-氧化為I2 ．
（iii）KIO3能將I-氧化為I2 ， 也能將Br-氧化為Br2 ， 其本身被還原為I2 ．
①上述物質中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是 ．
②現向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產物也不同．試將討論的結果填入下表．
編號 | a的取值范圍 | 產物的化學式或（離子符號） |
A | I2 ， Br- | |
B |
| |
C | a= | |
D | I2 ， IO3- ， Br2 | |
E | a≥ |
③若產物中碘單質和碘酸鉀的物質的量相等，a的值為 ．
④若a的值為1時，其產物及其物質的量分別為 ．
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【題目】近年來，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（CH3OH），以減少汽車尾氣對環境造成的污染．
（1）某校研究性學習小組的同學為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產物，他們將甲醇在氧氣中點燃，再用燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進行實驗（鐵架臺等裝置已略去）： 
請你設計這些裝置的連接順序（裝置不重復使用），使實驗盡可能多地檢驗出甲醇燃燒的產物（用裝置的編號表示）；混合氣體→、、→D．
（2）學習小組的同學通過正確的設計并進行實驗，在實驗過程中觀察到的部分現象如下：
D和A中左邊裝置內的澄清石灰水均變渾濁，而A中右邊裝置內的澄清石灰水不變渾濁．請結合反應原理和實驗現象進行分析，這次實驗中甲醇的燃燒產物為 ．
（3）通過該實驗，請你談談應該怎樣合理使用燃料 ．
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【題目】實驗室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加人足量的Nacl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。
步驟2:將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變為灰白色[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反應的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。
步驟3:…………
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液己經足量的方法是____________。
（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發生反應的離子方程式：______________________。
（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反應后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反應后，過濾。 _________ ，得到硝酸銀晶體(實驗中提供的試劑只有:稀鹽酸；稀硝酸、蒸餾水、冰水、酒精溶液)。
（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______________________。
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為________________。
③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質量分數_____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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