Question

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1） 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大 ，（填序號，下同） ，原因是 。

（2） 哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。

（3） 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程） 。

（4） 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是（填編號） 。

Answer 1

【答案】

（1）③，該反應放熱，2～3min時溫度最高；

（2）⑤，溶液中H＋的濃度變小；

（3）0.1mol/(L·min)；

（4）AB。

【解析】

試題分析：（1）根據不同時段，產生氫氣體積的變化值，得知在③反應速率最大，此反應是放熱反應，在此階段溫度較高，其主導作用；（2）⑤階段時，氫氣的變化最小，反應速率最慢，是因為隨反應進行c(H＋)減小，在此階段c(H＋)，其主導作用；（3）此階段產生氫氣的物質的量為(232－120)×10－3/22.4mol=0.005mol，消耗鹽酸的物質的量為2×0.005mol=0.01mol，v(HCl)=0.01/(100×10－3×1)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)；（4）A、加入蒸餾水，稀釋溶液，降低濃度，化學反應速率減緩，溶液中H＋總物質的量不變，氫氣總量不變，故正確；B、加入NaCl溶液，相當加水稀釋，故正確；C、鹽酸和碳酸鈉反應，消耗鹽酸，影響氫氣的產量，故錯誤；D、鋅置換出銅，形成原電池，加快反應速率，故錯誤。