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下列關于化學平衡常數的說法正確的是(　　)

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化

B．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動

C．改變濃度，平衡常數一定改變

D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變

化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關；平衡發(fā)生移動，是由于Q≠K，可能是Q發(fā)生了變化，平衡常數不一定發(fā)生變化，但平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol

）：

	反應物投入量	NH₃的濃度（mol·L）	反應的能量變化	體系壓強（Pa）	反應物轉化率
甲	1mol N₂、3mol H₂	c₁	放出a kJ	p₁	α₁
乙	2mol NH₃	c₂	吸收b kJ	p₂	α₂

下列說法正確的是（）
A．c₁= c₂ B．a + b =" 1" C．p₁＞p₂ D．α₁+α₂＞1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以證明反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI�、谝粋€H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I₂)　④反應速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內的壓強不再變化　⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化　⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④

B．②⑥⑨

C．②⑥⑨⑩

D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應
PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g) ①
2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g) ②
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)

A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．已知反應 H₂(g）+ I₂(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深

C．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

(1)請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
(2)上述反應在T₁℃時的平衡常數為K₁，在T₂℃時的平衡常數為K₂。
①計算K₁＝               。
②根據上述信息判斷，T₁和T₂的關系是       (填序號)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．無法比較
(3)在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色

B．將FeS固體投入到含有Cu²^＋的廢水中以除去Cu²^＋

C．500 ℃時比室溫更利于合成氨

D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	達到平衡時體系能量的變化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH₃)<0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產流程如下：

關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是(　　)

A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想

B．合成氨反應須在低溫下進行

C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率

D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

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