【題目】下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的
A.①②B.③④C.②③D.②④
【答案】B
【解析】
①鐵離子遇硫氰根離子溶液變紅，滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價鐵離子發生氧化還原反應，鐵離子轉化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無關，故①錯誤；
②含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無法通過，無法實現干燥，故②錯誤；
③氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質，氯氣是氧化劑，S為氧化產物，氧化性：Cl2＞S，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，則非金屬性：Cl＞S，可以比較氯與硫的非金屬性，故③正確；
④灼燒操作在坩堝中進行，圖示操作及裝置正確，故④正確；
實驗裝置或操作能達到相應實驗目的為③④，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發明者，鋰離子電池是目前應用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示：
已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）濾渣1中主要成分的化學式為__。
（2）“結晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過高會導致的后果為__。
（3）“轉化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。
（4）“煅燒I”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。
（5）“轉化II”中H2TiO3的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。T0℃時，一定時間內H2TiO3的轉化率最高的原因為__。
（6）Li2Ti5O15中-1價與-2價O原子的數目之比為___。“煅燒II”反應中同時生成兩種參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為__。
（7）某鋰離子電池放電時的電池反應為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時陽極的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。
(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)。
(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質工業制法的敘述錯誤的是
A.陶瓷、玻璃、水泥的生產中均用到了石灰石
B.工業制備高純硅涉及的主要反應中，所有的反應均為氧化還原反應
C.工業制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3
D.氨催化氧化是工業制硝酸的基礎
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L容器中發生反應，A、B、C物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A.該反應的化學方程式為2A
B+3C
B.反應開始至2s時，A的平均反應速率為0.4 mol(/L·s)
C.t1時刻，該反應達到化學平衡狀態
D.反應開始至1s時，生成C的物質的量大于0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2
實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______
(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______
實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實驗現象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變為無色 |
(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______
實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含
廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯誤的是
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.氣體X在流程中體現還原性
C.相同質量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多
D.處理含廢水時，發生反應的離子方程式為：+
＝N2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為研究SO2的化學性質并探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗)
實驗操作和現象如下：
(1)關閉活塞K2，K3，打開活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡。
(2)當C出現明顯現象后，關閉K1，并停止加熱。
①寫出A中發生反應的化學反應方程式______；
②B裝置的作用是_____；
③C中的現象為__；
(3)打開活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產生少量白色沉淀，E中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；
(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。
①分析D中產生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；
②為了證實上述分析是否正確，在原實驗基礎上，在打開活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；
(5)增加以上操作后，重復實驗步驟(3)，D中無沉淀生成，而E中仍產生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應,Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H2 I2+H2 | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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