把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
| A．鹽酸的體積為80 mL |
| B．a(chǎn)的取值范圍為0<a<50 |
| C．n(Mg2＋)<0.025 mol |
| D．當a值為30時，b值為0.01 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和14N2的判斷正確的是
| A．體積相等時密度相等 |
| B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 |
| C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 |
| D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語正確的是
A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： |
| B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8O2 |
C．二氧化碳分子的電子式： |
| D．次氯酸鈣的電離方程式：Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO一 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量減少1.8g，則
下列說法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）
| A．n(KOH) = 0.1mol | B．n(KOH) ＜ n（KHCO3) |
| C．n(KHCO3) = 0.2mol | D．n(KOH) ＞ n（KHCO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )。
| A．2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g |
| B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù) |
| C．0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子 |
| D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )。
| A．10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA |
| B．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA |
| C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA |
| D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個C=O鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各項敘述正確的是( )
| A．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物 |
| B．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素 |
| C．一種元素可有多種離子，但只有一種顯電中性的原子 |
| D．有新單質(zhì)生成的化學反應，不一定都屬于氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：
下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）。
| A．操作①中反應的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3 |
| C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質(zhì)量之比為2∶3 |
| D．若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )
①K＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在
| A．③④⑤ | B．①③④ | C．①② | D．③④ |
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